Плакаты по химии для оформления кабинета.

Внимание! Цена указана за 1 плакат

Размер 560х800 мм

Перечень плакатов по курсу Химии:

Раздел 1. Основные понятия химии

1. Молярные массы и молярные объемы некоторых веществ
2. Разложение воды электрическим током
3. Закон сохранения массы вещества
4. Генетическая связь классов неорганических соединений
   
   Раздел 2. Строение атома
5. Радиоактивное семейство тория-232
6. Эксперимент Резерфорда по рассеиванию a-частиц
7. «Мысленные» фотографии атома водорода, полученные через равные промежутки времени
8. Электронная плотность 1s- и 2s-орбиталей
9. Конфигурация атомных орбиталей и ориентация их в пространстве
10. Радиальное распределение вероятности нахождения электрона (электронной плотности) на расстоянии r от ядра
11. Последовательность заполнения атомных орбиталей электронами
12. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами
13. Строение атомов s-элементов I периода и s- и p-элементов второго периода
    
    Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
14. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева (табл.)
15. Радиусы атомов s-, p-, d-элементов, пм
16. Орбитальные радиусы нейтральных атомов
17. Зависимость радиуса атома от заряда его ядра
18. Энергии ионизации (I) атомов элементов II и III периодов
19. Зависимость энергии ионизации (I) от заряда ядра атома
20. Сродство к электрону (Еср) атомов некоторых элементов, кДж/моль (табл.)
21. Сродство к электрону атомов элементов II и III периодов
22. Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу (табл.)
23. Свойства атомов элементов IA и VIIА групп
24. Свойства атомов элементов IIIБ, IVБ и IБ групп
25. Истинные и эффективные заряды ядер нейтральных атомов (табл.)

Раздел 4. Химическая связь и строение молекул

1. Образование химической связи между атомами водорода
2. Силы, возникающие при взаимодействии электронов с ядрами двух атомов А и В
3. Различные виды σ-связи между атомами А и В
4. Различные виды π-связи между атомами А и В
5. Гибридизация валентных орбиталей
6. Образование гибридных орбиталей в молекулах BeCl2 и BCl3
7. Образование иона аммония
8. Энергия диссоциации и длина некоторых химических связей (табл.)
9. Дипольные моменты некоторых молекул (табл.)
10. Распределение вероятности нахождения электронов вдоль межъядерной оси (а, б и в)
    и образование связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей (б' и в')
11. Молекулярные σs-орбитали
12. Молекулярные σрx-орбитали
13. Молекулярные π-орбитали
14. Свойства гомоядерных молекул, образованных элементами II периода
15. Свойства некоторых молекул и молекулярных ионов, образованных элементами II периода
16. Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов VA группы
17. Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов VIA группы
18. Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул ABn
19. Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул ABn (продолжение)
20. Типы межмолекулярного взаимодействия
21. Элементарные ячейки ионных решеток кристаллов NaCl и CsCl
22. Ковалентные кристаллы (графит и алмаз)
23. Структура кристаллического HF
24. Различные типы кристаллической упаковки металлов (трехмерное изображение)
25. Структура и свойства твердых веществ
26. Строение комплексных соединений
27. Изомерия комплексных соединений
    
    Раздел 5. Растворы
28. Классификация дисперсных систем (табл.)
29. Термодинамика процесса растворения
30. Кристаллическая структура льда и структура жидкой воды
31. Водородные связи между молекулами воды в кристалле льда
32. Зависимость плотности и удельного объема льда и воды от температуры
33. Некоторые физические свойства воды в сравнении с другими растворителями
34. Зависимость давления насыщеного пара от температуры над чистым растворителем над раствором (C2 > C1)
35. Способы выражения состава растворов
36. Массовая доля
37. Молярная доля
38. Молярная концентрация вещества
39. Молярная концентрация эквивалентов
40. Титр раствора (массовая концентрация)
41. Моляльность
42. Соотношения между различными способами выражения состава растворов
43. Растворимость солей, кислот и оснований в воде (табл. растворимости)
44. Состояние сильных и слабых электролитов в растворе
45. Растворение и гидратация молекул сахара в воде
46. Растворение и диссоциация ионного кристалла
47. Растворение, ионизация и диссоциация полярных молекул
48. Растворимость некоторых веществ в воде (табл.)
49. Кривые растворимости некоторых твердых веществ в воде
50. Зависимость растворимости некоторых газов в воде от температуры
51. Реакции между ионами в растворах электролитов, идущие с образованием слабого электролита,
    на примере реакции: HCl + NaOH → NaCl + H2O
52. Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием малорастворимого вещества,
    на примере реакции: Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2NaCl
53. Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием газообразного вещества,
    на примере реакции: 2HCl + Na2S → H2S↑ + 2NaCl
54. Шкала значений pH и окраска некоторых индикаторов
55. Ионное произведение воды (КН2О) при различных температурах
56. Окраска некоторых индикаторов в различных средах
57. Значения pH некоторых растворов (табл.)
58. Степень электролитической диссоциации некоторых электролитов (С = 0,1 моль/л) (табл.)
59. Константы диссоциации некоторых электролитов (Т = 298 К, С = 0,1 моль/л) (табл.)
60. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов (табл.)
61. Осмотическое давление
62. Строение коллоидной мицеллы
63. Строение геля и золя
64. Эффект Тиндаля
    
    Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции и общие понятия электрохимии
65. Степень окисления (СО)
66. Распространенные окислители и восстановители
67. Метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса)
68. Метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронно-ионного баланса)
69. Гальванический элемент и схема его работы
70. Стандартные потенциалы некоторых металлических электродов в водных растворах при 298 К (табл.)
71. Схема стандартного водородного электрода. Измерение электродных потенциалов относительно стандартного водородного электрода
72. Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых электродов при 298 К (табл.)
73. Виды коррозионных разрушений а) и механизм электрохимической коррозии углеродистой стали в кислой (б,1) и нейтральной (б,2) средах
74. Электролиз расплава и водного раствора соли NaCl
    
    Раздел 7. Химическая кинетика и химическое равновесие
75. Изменение во времени концентрации реагентов в системе: 2HI ↔ H2 + I2 (Т = 720 К)
76. Энергетическая диаграмма разложения перекиси водорода
77. Поверхностный слой адсорбента
78. Наиболее распространенные катализаторы в гетерогенном катализе
    
    Раздел 8. Химическая термодинамика
79. Энергетические диаграммы экзотермической и эндотермической реакций
80. Пути превращения исходных веществ в продукты реакции
81. Стандартные энтальпии образования (Р = 1 атм., Т = 298 К) (табл.)
82. Изменение в степени упорядоченности при растворении ионного кристалла в воде
83. Стандартные энтропии некоторых веществ (Р = 1 атм., Т = 298 К) (табл.)
84. Стандартные энергии Гиббса (Р = 1 атм., Т = 298 К) (табл.)
85. Влияние температуры на самопроизвольное протекание реакций
    
    Раздел 9. Промышленное получение веществ и их применение
86. Получение и применение алюминия
87. Доменное производство
88. Производство стали
89. Производство аммиака
90. Основные области применения аммиака и азотной кислоты
91. Основные области применения фосфора и его соединений
92. Основные области применения углерода и его соединений
93. Основные области применения кремния и его соединений
94. Основные области применения кальция и его соединений
95. Основные области применения серы
96. Производство серной кислоты
97. Основные области применения галогенов и их нахождение в природе
    
    Раздел 10. Органическая химия
98. Классификация органических соединений
99. Номенклатура органических соединений
100. Структурная изомерия
101. Пространственная изомерия
102. Образование гибридных орбиталей в молекуле CH4
103. Предельные углеводороды – алканы (CnH2n+2)
104. Циклоалканы (CnH2n)
105. Реакция замещения в алканах (SR)
106. Образование химических связей в молекуле этилена H2C=CH2
107. Непредельные углеводороды алкены (CnH2n)
108. Цепной ионный механизм реакции присоединения к алкенам
109. Образование химических связей в молекуле бутадиена-1,3
110. Диеновые углеводороды (CnH2n–2)
111. Образование химических связей в молекуле ацетилена HC ≡ CH
112. Непредельные углеводороды алкины (CnH2n–2)
113. Образование химических связей в молекуле бензола
114. Ароматические углеводороды (CnH2n–6)
115. Реакции электрофильного замещения (SЕ) в бензольном ядре
116. Заместители I рода и их ориентирующее влияние в реакциях SЕ
117. Заместители II рода и их ориентирующее влияние в реакциях SЕ
118. Сравнительная характеристика строения и свойств углеводородов
119. Спирты
120. Механизм реакции нуклеофильного замещения в молекулах спиртов
121. Фенолы
122. Альдегиды
123. Кетоны
124. Механизм реакции нуклеофильного присоединения
125. Карбоновые кислоты
126. Карбоновые кислоты
127. Механизм реакции этерификации
128. Углеводы
129. Углеводы
130. Амины
131. Аминокислоты
132. Свойства аминокислот
133. Структура белков
134. Гетероциклические соединения
135. ВМС, полученные реакцией полимеризации
136. Качественные реакции
     
     Раздел 11. Техника лабораторных работ
137. Знаки техники безопасности
138. Мерная посуда
139. Лабораторное оборудование для проведения опытов при повышенной температуре
140. Получение газов
141. Собирание, очистка и осушение газов
142. Разделение и очистка твердых веществ. Фильтрование
143. Разделение и очистка твердых веществ
144. Разделение и очистка жидких веществ